f #note
Cour 15
Hybridation pour les atomes avec moin que quatre liason. Un carbone avec autre liason forme une hybridation sp3. Avec trois packet d’electrons, ont est dans un plan. Donc sp3 fonctione pas.
Ont defenit un system de coordoner XYZ ou z point vers le haut du plan (non utiliser pour une molecule plainaire.) Systeme de main gauche. Pour une telle molecule planaire, ont fait la combinaison de . Il vas rester . Celle si est non-hybrider, elle guarde la même énergie qu’auparavant. Ont obtien donc une orbitale , dont ont a trois orbitales identique organiser sur un triangle, et une orbitale p suplémentaire nommer
L’orbitale restante vas toujour former les doubles et triples liens.
Deux orbitales peuvent se lier si elles sont soit aligner soit paralleles les unes au autres.
Ont nomme l’angle entre deux orbitales P l’angle diedre. Quand il est zero, Les orbitales 2p se lie entre elles.
Ont peut dessiner des molecules en orbitales. Ont nomme les atomes qui sont aligner sur l’axe de liason des liason sigma (). Ceci est le case des liason planaire. Ont nomme les orbitales qui sont perpendiculaire a l’axe de la liason les orbitales . C’est le cas des lisaon doubles 2p.