Cour 25
Donner compatible : Avec incertitude, overlap. Moyenne = somm / cardinaliter
Avec incertitude, no overlap. Imcompatible.
( max + min ) / 2
(max min du range incertitude)
Incertitude relative = incertitude abs / x
Evaporation
Quantifier par . depend de la temprature. Constante physique.
Quand ont augmente la temperature, vas augmenter.
Si ne peut pas être atein uniquement en bouillant le liquide. Ont obtien donc uniquement un gaz. Si il avait asser d’eau, la pression se stabiliter a .
A condition q’il y a asser d’eau :
- Si la pression d’eau est plus petite que alors il y a évaporation
- Si la pression est plus grande que alors il y a condensation.
C’est relier a l’humiditer relative en %
Le point de roser est la temperature a laquel l’eau comencer a condenser.
Un diagrame de phase est un diagrame avec la temprature sur un axe et la pression sur un autre, indiquand la phase a chaque point.
Généralement, temperature en x et pression en y.
Ont le fait dans un system ouvert.
Le point triple est un point ou l’eau est dans les trois phase simultanément.
Les solides peuvent pas exister de l’autre côter du point triple dans l’eau.
Le point critique est un point ou la densider de la phase gazeuse est la même que la densiter de la phase liquide. Ils sont donc impossible a distinguer, et la même phase.
Quand ont est a haute pression, ont favorise la création de la phase la plus dense.
La soechiométrie :
Un réactif limitant : Il en reste plus a la fin de la reaction Un réactif en exès : Il en reste a la fin
Ont peut avoir des fractions dans les equiations stochio
Rendement de réaction : C’est le lien entre la stochiometrie et l’experience.
Ex : Ont veux bruler 50kg de C4H10). Ont met les 50kg dans un réacteur qui contier 10 000 kpa d’ O2 son volume est 500l
attention il faut toujour noter lequel est le réactif limitant