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Orbitale
Toute cette notte s'aplique uniquement pour les orbitales de l'atome d'hydrogene. Pour des orbitales plus compliquer voir Combinaison d'orbitale
Une orbitale est le nom que l’ont donne a une fonction d’onde qui defenit la densiter de probabiliter qu’un electron soit a un certain point autour d’une atome.
Pour un atome d’hydrogene, dans le modele atomique de shrodigner, les orbites sont parametriser par quatre nombre, contairement a bohr, ou il n’y en a qu’un seul. Soit :
- Le nombre quantique principal
- Il controle l’énergie de l’orbitale. Est donc toujour un nombre entier positif exluant zero ()
- Le nombre quantique secondaire
- Controle la forme de l’orbitale.
- Est un nombre entiere entre zero et ().
- Permet de trouver la forme de l’orbitale :
- Un de 0 vas donner une distribution spherique
- Un de 1 vas donner une figure de “dumbel”
- Un de 2 vas donner une figure de “dumbel” avec une ceinture
- Le nombrque quantique magnetique
- Controle l’orientation de l’orbitale.
- Est une nombre entier entre et ()
- Le nombre quantique de spin :
- Ont nomme une orbitale incluant le spin orbitale
- Pour les fermions tel l’électron, le nombre de spin est soit ou ()
- Les deux orbitales avec le même nombre quantite de spin ont l’air identique.
-
Attention : DEUX ELECTRONS NE PEUVENT PAS OCUPER LA MÊME SPIN ORBITALE
En raison du principe d’exclusion de pauli
Ont nomme les nuages de probabiliter “orbitales” dans ce contexte. Une orbitale est equivalente a un niveau d’énergie dans le modele atomique de bohr. L’orbitale corespond donc au niveau d’énergie dans le model de bohr, et ansi de suite.
Quand ont resous l’équation de shrodinger, en plus d’obtenir une fonction d’onde, ont obtien également une fonction d’énerige, et dans le cas de l’atome d’hydrogene, elle est identique au modele de bohr, soit :
Ou
- est l’énergie de l’orbite fondamentale
- est le nombre quantique principal