Réaction d'oxydoréduction 2025-12-13

$Created:2025-12-13$

Réaction d’oxydoréduction

Une réaction d’oxydoréduction est une réaction chimie qui implique un écahnge d’electrons entre deux atomes.

Par example :

$$F{e}^{3+}+Al\to Fe+A{l}^{3+}$$

Il y a ici un transfer de la charge $3+$ du fer vers l’aluminum.

Ont catégorise les réactifs dans de telles réactions en deux catégorie :

• Oxydan : Voleur d’électron
• Réducteur : Donneur d’électron

Dans notre example, l’uluminum est le réducteur et le fer est l’oxydan.

Notation

Les réactions d’oxydoréduction ont des exeptions de notation pour leurs formules.

• Certains atomes sont implicite
  • Dans notre example, le $F{e}^{3+}$ as des atomes implicite, car le $F{e}^{3+}$ ne peut pas exister tout seul. Ca pourait êtrer du $FeC{l}_3$ ou du $F{e}_2{O}_3$, ect.
  • Certaines especes vont être implicite également.
    • Ceci dépend du milieux dans lequel la réaction se produit.

Especes implicite

Si la réaction d’oxydoréduction se produit en milieux acide alors ont peut rajouter de l’eau et un ions $H+$ dans notre formule, ils auront part dans la réaction.

Si la réaction se produit en milieux basique, alors ont rajoute des ions $O{H}^{-}$ et de l’eau.

Attention

Ont ne sais pas de quel côter sont les especes implcite. Voire section équilibrage pour plus d’information

Équilibrage

Quand l’ont équilibre une réaction d’oxydoréduction il faut :

• Rajouter tout les especes implicites
• Trouver le degres d’oxydation de tout les atomes métalique

Ont peut ensuite équilibrer. Il faut s’assurer que le nombre d’electron est conserver en plus des nombres d’atome. La somme des degres d’oxydation doit être constante de tout les côters de l’équation.

Si l’ont résous algébriquement et que l’ont obtien un coeficient négatif pour une des especes suplémentaire. Ceci signifie que l’espece est de l’autre côter de l’équation.