Cour 11 2025-10-07

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$Created:2025-10-07$

Cour 11

Les molecules ont des geometries, car les liens entre les atomes formens des angles.

Cette forme est dicter par la théorie RPEV

• Répulsion des “paires” d’électron de valence

Question :

• Quel est l’arrageement tridimentionelle dans l’atome d’eau (H2O)
  1. Ont fait la strucute de lewis
  2. Il faut ensuite compter les paires d’electron.
     • Defenition d’une paire d’electron : Une paire d’electron est soit
       • Un doublet libre
       • Soit une liason simple
       • Soit une liason double
       • Soit une liason triple
     • L’oxygene dans l’H2O a donc quatre paire d’electron
     • Les paires cherche a s’éloigner les un des autres le plus possible
       • Pour 2 : Sur une ligne
       • Pour 3 : Un triangle
       • Pour 4 : Un thetraedre.
     • Dans une tetrahedre l’angle entre deux atomes est de 104, ce qui est differnt de l’angle parfait de téthraetre, soit de 109. C’est parce que les doublet libre prennent plus de place que les liason, donc les liason sont “écraser”

Il existe deux types de geometrie :

• La gémetrie electronique : Dans l’eau, c’est un tétraedre (d’autres molecules pourait être linéaires ou triangulaire)
• La géometrie moleculaire : C’est la géometrie de la molecule sans les doublet libre. Ont ne ragarde que la position des atomes. Dans ce cas l’eau est angulaire
• Voir page 248 du cahier.