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Cour 13
Dans le contexte de la chimie, il existe deux types de gémetrie :
- Geometrie electronique : Configuration des electrons. C’est identide pour un même nombre de groupement d’électron, que ce soit des doublet libres ou des groupes lians
- Posibiliter sont tétraédrique
- Linéaire
- Triangulaire plane
- Geometrie moléculaire : Idem a la geometrie electronique, sauf que l’ont considere uniquement les groupes lians. Les posibilites sont :
- Pyriamide a base trangulaire
- Tétraédrique
- Angulaire
Polarité
La polariter est la distribution des electrons de valence selon les liasons.
La liaison OH est polariser. Les electrons préfère l’atome d’O. C’est baser sur la different d’electronégativiter entre les deux atomes. Ont notte les charges avec et . Ont nomme ceci la charge partielle. Ce ne sont pas des nombre enties.
A la page 196 : Liaison polaire ou non polaire ou ionique.
Si la difference entre les electronégativiter est entre 0 et 0.4, c’est une liason covalente pure / non polaire Intermédiaire , entre 0.4 et 2, liason covalente polaire Et plus grande que 2 ce sont des liasons ionique. Charges séparer
La polariter des molecules, ou d’une partie des polecules (fig. 6.3 p. 251)
Pour savoir si une molecule est polaire, ont :
- Doit avoir au moin une liason polaire
- Il faut que la polariter de chaque liason ne s’anule pas
- Ont trouve les liasons polaires, et les delta d’EN
- Ont dessine la molecule avoir les liasons polaires
- Il faut ensuite in faut trouver le vecteur de polariter. C’est une vecteur pour chaque liasons polaire, pointant de + a -. Sa magnitude est la gradeur de difference d’electronégativiter
- Si la somme des vecteurs est zero, ils s’anule, sinon, la molecule est polaire.