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Polariter et charge partielle
Quand il y a une liason entre deux atomes, il se peut que les electrons qui sont partages dans la liaison ne soit pas pile au milieux de la liason. Ils peuvent être “tirer” plus par une atome que par l’autre.
Cette charge partielle peut être calculer a l’aide de la difference entre les electronégativiter des deux atomes de la liason. Par example, l’oxygene a une electronégativiter de , et l’hydrogene une electronégativiter de . La charge partielle entre les deux est donc de vers l’oxgygène.
Quand l’ont dessine la structure d’une molecule ont dénoter les charge patielle pour l’atome avec la plus grande electronégativiter (charger nétativement) et pour l’atome avec la plus petit electronétaviter (charger positivement).
Par example, pour l’eau :
Fig. 1 : Structure de l'eau avec charge partielle
Ont catégorise les liason selon le chargent partielle en trois catégorie
| Charge partielle | Type de liason |
|---|---|
| Entre 0 et 0.4 | Liason covalente non-polaire |
| Entre 0.4 et 2 | Liason covalente polaire |
| Plus de 2 | Liason ionique |
Molecules polaire
Une molecule peut êtrer globalement polaire si elle a une polariter net. Pour trouver ceci :
- Ont dessine sur chaque liason polaire une flêche. Celle si point dans la direction ou les electron se dirigent (dans une liason OH, dans le sens de l’oxygène)
- Ont imagine chaqune de ces flêchent comme un vecteur a l’origine. Leur somme est la polariter net de la molecule
Si tout les flêchent s’anuelent, alors la molecule n’est pas polaire. Sinon, la molecule est polaire
Attention
Si la molecule est tres grande, et que seulement une partie de la molecule est polaire, alors la molecule en entier n’est pas polaire. Par example, phospholipides