Relation entre temperature d’ébulition et forces intermoleculaire
Il est possible de prédire la temperature d’ébulition d’un composer pur en regardent la force des liason intermoleculaire du composer.
Les forces que l’ont considerent pour ces interactions sont :
- Forces de london
- Forces de keesom
- Liasons hydrogene
Les forces de debeye sont ignorer. Ont nomme donc ceci les interactions KLH
Ont conclut que plus les forces sont elever, plus la temperature d’ébulition est haute.
Attention
Cette regle ne s’applique pas pour les composer ioniques, car pour ceux-si, les forces de van der walls ne sont plus fiable. Les composer ionique ont toujour un tres haut point d’ébulition
Généralement, plus une molecule est loudre, plus sont point d’ébulition est élever.
Si l’ont compare le point d’ébulition de differente molecules, il faut faire la diference entre :
- Les molecules “normales”
- Les métaux
- Les sels
- Les solide covalent
Les solide covalent
Les solide covalent sont des solide tenue ensemble par des liason covalante. Ils faut se souvenir du diamand et de la silice.
Les molecules “normales” ont une temperature d’ébulition relativement moyenne qui peut être prédite par KLH, les autres ont des tres haute temperature d’ébulition.