Calculs relatif a la constante de l'équilibre 2025-01-30

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$Created:2025-01-30$

Calculs relatif a la constante de l’équilibre

Si ont ne connais pas les concentrations d’équilibre dans une réaction, ont doit utiliser un tableau IVÉ (Initiale, variation, équilibre).

La tableau resemble a ceci :

	Réactifs	Réactifs	Produits
	$A_2$	$2B$	$2AB$
Initialement ($Mol/L$)	2.00	2.00	0
Variation ($Mol/L$)	-0.78	-1.56	+1.56
Équilibre ($Mol/L$)	1.22	0.44	1.56

Attention

Dans la section variation, il faut aubligatoirement mêtre le symbole + si la variation est positive.

Il y a quelque fait qui peuvent être oberser avec le tbleau, soit :

• La variation est toujour négative pour les réactifs
• La variation est toujour positive pour les produits
• La ligne de variation suis la stœchiométrie, soit que plus le coeficient ets grand, plus il y a de variation.
• La concentration des produits est toujour de 0 a moi nd’avis contraire.

Example

Soit la réaction 2 NO (g) + O2 (g) ⇌ 2 NO2 (g). La concentration initiale de NO est de 5,0 mol/L et celle d’O2, 4,0 mol/L. Une fois l’équilibre atteint, la concentration du O2 est de 2,0 mol/L. Quelle est la constante d’équilibre de la réaction directe ?

	Réactifs	Réactifs	Produits
	$2N{O}_{(g)}$	$O_{2(g)}$	$2N{O}_{2(g)}$
Initialement ($Mol/L$)	5.0	4.0	0
Variation ($Mol/L$)	-4.0	-2.0	+4.0
Équilibre ($Mol/L$)	1.0	2.0	4.0

Ensuite ont peut calculer $K_c$ :

$$K_c=\frac{[N{O}_2{]}^2}{[NO{]}^2\cdot [O_2]}=8.0$$

Notes

Dans cette situation, ont utilise le coeficent stochiometrique pour trouver la variation de $2NO$ et de $2N{O}_2$, ont sais qu’ils ont un coéficient de 2, leur variation est donc 2 fois plus grande que la variation du $O_2$, le signe change évidament pour les produits et réactifs.