f #note

Ions

Les atomes sont electriquement neutre, si ils sont charger comme dans un plasma ou dans une reaction chimique, alors ils devienent des ions.

Ions monoatomique

La représentation selon le modele atomique simplifer permet de déterminier si un atome a tendance a perdre ou a gagner un ou plusieur electron. La dernierne couche electronique peut contenir un maximum de 2 ou 8 electron. Un atome comme un gaz inerte a sa dernire couche electronique de completer. Tout les autres atomes tente d’ateidre cette stabiliter.

Par example, un atome de sodium avec 1 electron dans sa dernire couche a deux option :

  • Gagner 7 electron pour remplir sa couche electronique
  • Perdre un electron pour faire en sorte que la couche d’en dessoue devient la dernire couche.

Les atomes vont toujour prendre le chemain le plus facile, dans notre example, il s’agit de perdre un electron. Cela veux dire que l’atome est desormais charger avec une charge postive, et qu’il est devenue un ions.

Info sur la nomenclature

Un ion position est apeler cation (le t resemble a un +) Un ion négatif est apeler anion (le n est pour négatif)

Pour noter un ion, alors on note avec un exposant, suivuit du signe de la charge, tout les atomes ont une charge defenit par le tableau si- dessous, par example, l’ion du sodium est

A partir de cette information ont peut trouver le comportement de tout le tableau periodique, la regle est que : Si un atome possede moin de 4 electron de valence, alors il tente a les perdre, et si il en a plus, il tente d’en gagner. Si un atome a quatre electron de valence il vas soi gagner soi perdre 4 electron

Numeros de famille1A2A3A4A5A6A7A8A
Nb d’electron de valence1e2e3e4e5e6e7e8e
TendencePerdre 1ePerdre 2ePerdre 3ePerdre OU gagner 4eGagnerGangerGagnerRien faire

Procedure pour former ne molécule électriquement neutre avec 2 ions monoatomique

  • 1 : Déterminer la charge de chaque atome
  • 2 : La somme des charges portées parl es atomes doit donner zéro
  • 3 : Écrire :

Une molecule neutre n'a plus t'exposant

Par example,