f #note
equilibre chimique
Au départ d’une réaction, il n’y a pas d’équilibire chimique, car il y a seulement des réactifs dans le milieu de réaction.
Pour qu’une réactions soit en état d’équilibre, il faut que la concentration des produits ne varie plue.
Équilibre statique
Dans un équilibre statique, rien ne change et il n’y a aucune réaction qui se produit. Rare en chimie
Équilibre dynamique
Dans un équilibre dynamique, il ya des réaction inverse et directe qui se produits constament, mais les deux s’anule et le changement net est zero. Il n’y a aucun changement perceptible.
Pour qu’une réaction soit dire en équilibre synamique, elle doit répondre a trois conditions :
- Elle doit être réversible
- Elle doit avoir lieu dans un système fermer. Attention, un systeme physique ouvert peut être considerer fermer selon le cas, par example si ont a un becher ouvert, mais uniquement des réaction entre des liquides.
- Les proprité macroscopique sont constante.
- Couleur
- Temprérature
- Pression
- Volume
- Ph
Ont constante que l’équilibre synamique est atteint : Lorsque la vitesse de la réaction difrecte est éale a la vitesse de la réaction inverse. Ceci est vrais même si les trois condition ne peuvent pas être verifier car il s’agit de la cause des autres propriété.
A noter, les concentration des réactifs et des produits ne sont pas nécésairement égale.
Types d’équilibre synamique :
Il y a plusieur type d’équilibre dynamique, soit :
- Équilibre physique , quant une seule subtrance se trouve dans deux phase diferente, soit durante un changement de phase. Par example, de l’eau qui passe de liquide a solide. Nommer équilibre de phase
- Équilibre de produit de solubiliter : Équilibre dans une disociation electrolytique., Équilibre lorsque une solution aqueuse est crée et qu’un dépot de soluté apparait. Il faut aboslument que la solution soit sursaturé.
- Équilibre chimique : Équilibre observé entre des réactifs et des prouits qui sont différents. Ce ne sont pas les même molécules.